实验室制取二氧化碳六问

一、实验室制取二氧化碳,为什么不选用硫酸、浓盐酸或硝酸与石灰石或大理石反应?答:因为硫酸与块状的石灰石(大理石)反应,开始时有二氧化碳产生,同时生成微溶的硫酸钙;随着反应的进行,硫酸钙会覆盖在石灰石(大理石)的表面,使其不能与硫酸接触,反应就会逐渐停止。浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳中混入较多的氯化氢气体,从而使收集到的二氧化碳不纯。硝酸虽能与大理石反应,但硝酸很不稳定,见光或受热时易发生分解反应,放出二氧化氮和氧气。反应方程式如下:4H N O34N O2↑ O2↑ 2H2O因此,用这种方法制得的二氧化碳纯度不高。二、实验…     

石灰石能与硫酸持续反应的实验探究

加入氯化钠能使硫酸钙不断地从石灰石表面脱落并不断地扩散到溶液中去,从而使石灰石与硫酸的反应持续进行,该反应的机理还有待进一步研究。     

石灰石能与硫酸持续反应的实验再探究

通过系列实验对向石灰石与硫酸的混合物中加入哪些物质能持续反应生成二氧化碳气体的观点进行探究,并对该实验的一系列现象作出了更加科学合理的解释。     

用稀硫酸跟石灰石制取二氧化碳

你已经在实验室里做过"制取二氧化碳"的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的.其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸--碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水.稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究.     

用稀硫酸跟石灰石制取二氧化碳

你已经在实验室里做过“制取二氧化碳”的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的。其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸———碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水。稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究。实验用品:气体发生装置(由锥形瓶(或广口瓶)、长颈漏斗和带导管及直角导管的双孔塞组成)2套(编号为甲、乙)、集气瓶2个。…     

实验室制取CO2的对话

生:实验室制C0_2,为什么通常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)?师:因为大理石(或石灰石)主要成分是CaCO_3,稀盐酸是强酸,二者反应能生成弱酸——碳酸,而碳酸很不稳定,会生成CO_2和水。又因为大理石(或石灰石)不是纯净的CaCO_3,呈块状,本身不易溶于水,与稀酸反应发生在表面,因而反应速率适中,便于收集气体。     

关于制取二氧化碳实验的对话

生实验室在制取二氧化碳时,反应装置有何特点？师制取二氧化碳的装置是由制取二氧化碳的反应原理和二氧化碳的性质所决定的。实验室中制取二氧化碳是用块状石灰石（大理石）与稀盐酸反应来制取的,这个反应在常温下就可以进行,不需要加热,而且生成的气体在水中的溶解度不大,故可以用制取氢气的装置来制取。如果所需的二氧化碳量较大,可以用启普发生器来制取。生制取二氧化碳时,所用的酸为什么一般都用稀盐酸？师制取二氧化碳时一般都用稀盐酸,而不用其它的酸。其原因是硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的固体,它沉积在碳…     

实验室制取CO2探析

实验室常用大理石(或石灰石)与稀HCl反应制取CO₂,但该实验存在问题：其一,若盐酸浓度低,则反应速度慢,就需要浓度高的盐酸;若盐酸浓度高,则挥发性必然强,会对人体黏膜产生很强的刺激作用。其二,生成的CO₂常伴有氯化氢气体和水蒸气,需要对其除杂。其三,随着反应的进行,盐酸浓度会降低到一定程度,此时反应停止,就会浪费试剂。改用稀硫酸与块状碳酸钠晶体反应制取二氧化碳气体,可以有效解决以上问题,表现为：反应彻底,硫酸没有挥发性,生成物纯净,不需要进行中和处理。     

实验室制取二氧化碳问答

1.实验室在制取二氧化碳时为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸? 答:制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸。其原因是稀硫酸虽与石灰石反应,但反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻碍反应继续进行;而浓盐酸具有很强的挥发性,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,造成二氧化碳不纯。     

硫酸和硝酸的氧化性比较

硫酸和硝酸是中学化学中非常重要的化学试剂,且都是常用的强酸,具有酸的通性,能与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐和水,硝酸还具有不稳定性,硫酸和硝酸都具有很强的氧化性.本文就它们的氧化性作一小结,使学生加深对硫酸和硝酸氧化性的认识和理解.     

硫酸和硝酸的氧化性比较

硫酸和硝酸是中学化学中非常重要的化学试剂,且都是常用的强酸,具有酸的通性,能与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐和水,硝酸还具有不稳定性,硫酸和硝酸都具有很强的氧化性。本文就它们的氧化性作一小结,使学生加深对硫酸和硝酸氧化性的认识和理解。     

“硫酸的性质和用途”教案

[教学目标]认识领域：了解：1．硫酸的物理性质2．硫酸的通性3．浓硫酸的吸水性和脱水性4．硫酸的用途理解：5．掌握硫酸的性质尤其是浓硫酸的特性一强氧化性综合：6．在学习氧化一还原反应的基础上，类推有浓硫酸参加反应的化学方程式的书写或有关计算技能领域：掌握实验操作的基本要求，仔细观察实验现象并作出准确描述，通过实验规范学生的基本操作，严格实验程序，培养、提高学生的实验能力．情感领域：通过对硫酸用途的学习，进一步认识硫酸在工农业、科研、国防等诸方面的重要性．我国硫酸产量增长很快，但耗能太高，使学生意识到肩负…     

硫酸在化学反应中浓度与性质的归纳

硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。…     

实验室制取CO_2中的“疑难杂症”

1.为什么选用块状大理石或石灰石与稀盐酸反应,而不选用碳酸钠、碳酸镁? 答:选用块状大理石或石灰石有两原因:①它们与稀盐酸反应的速度适中,且易于控制反应的速度;②它们在自然界分布广,价格低廉、易得。不选用碳酸钠,是因反应速度太快,产生的CO_2会很快逸出,不容     

硫酸在有机化学反应中的作用

酯化、硝化、磺化等反应,酯、二糖、多糖、肽类、蛋白质、酰胺等反应,以及用醇制烯烃和醚类,均有硫酸参加。硫酸在有机化学反应中,确实起有重要作用。在高中有机化学教学中系统了解硫酸的作用有利于学生对硫酸性质和有机反应规律的掌握。从中学课本看,硫酸在有机化学反应中主要有如下作用。 一、浓硫酸的催化作用和脱水作用 在下面的一些反应中,浓硫酸不仅提供H~+起着催化作用,还从有机物中按水的组成脱去氢氧元素起脱水作用。试从反应历程说明:     

实验室制取二氧化碳问与答

问 :实验室制取二氧化碳时 ,为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸或硝酸 ?答 :制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸或硝酸 ,其原因是稀硫酸虽与石灰石反应 ,但反应后生成的硫酸钙微溶于水 ,会覆盖在石灰石的表面 ,阻碍反应继续进行 ;而浓盐酸具有很强的挥发性 ,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体 ,造成二氧化碳不纯 ;同理 ,硝酸也具有挥发性 ,会使制得的二氧化碳不纯 .问 :实验室制取二氧化碳时 ,为何一般用石灰石 (或大理石 )而不用碳酸钾、碳酸钠或碳酸钙粉末 ?答 :碳酸钾、碳酸钠都是易溶性的粉末状固体 ,一旦与稀…     

关于硫酸性质的教学

硫酸包括稀硫酸和浓硫酸,稀硫酸的化学性质(与指示剂反应、与金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应),浓硫酸的特性,即吸水性、脱水性和氧化性,都是硫酸非常重要的性质,也是高考、中考中的一个重要的考点.因此中学化学教学有必要对稀硫酸、浓硫酸的性质,进行再认识.     

实验室制取二氧化碳若干问题释疑

一、为什么实验室选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成.若选用可溶性的碳酸盐,如常见的Na2CO3、K2CO3等,与酸反应速度过快,难以控制;若选     

硫酸性质的多样性

硫酸是不挥发性酸、强酸,稀硫酸有酸的通性,而浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性．对涉及硫酸的反应或现象有时要综合考虑．     

同中有异——硫酸钙在三个反应中的不同情况

众所周知,实验室制取二氧化碳,是用石灰石与盐酸反应,而不能用硫酸,这是因为产物中的硫酸钙微溶于水,反应所生成的硫酸钙会包裹在固体石灰石的表面,使反应逐渐终止.表示这一反应的化学方程式如下:CaCO_3 H_2SO_4=CaSO_4 H_2O CO_2↑……①