SO2相关实验的一体化创新设计

《普通高中化学课程标准(2017年版)》^[1]中明确提出9项学生必做实验,“不同价态含硫物质之间的转化”为学生必做实验之一。SO₂是一种有刺激性气味的有毒气体^[2],实验装置缺乏密闭性,SO₂气体的逸出威胁着学生和教师的健康;对于高一学生来说,接触的实验较少且比较简单,而SO₂的制备、性质检验及不同价态含硫物质间的转化实验操作量较大。     

指向深度学习的“二氧化硫的性质”教学设计

一、教材分析本节课为人教版必修1第四章第三节“硫和氮的氧化物”第一课时的内容,从日常生活选取一瓶红酒来创设情境,引导学生对化学与生活现实的联想与思考。通过实验探究形成活动主题总结归纳SO₂的性质,尽而了解SO₂在生活生产中的广泛应用,体验科学研究的过程与方法。另一方面结合性质和实例引导学生树立良好的环保意识,建立正确的化学观。     

例析一道非金属知识背景的综合题

题目运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.（1）硫酸生产中,SO₂催化氧化生成SO₃:2SO₂（g）+O₂（g）（?）2SO₃（g）,混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示     

二氧化硫制备和性质实验的简易装置设计

对人教版高中化学必修第二册教材中的“二氧化硫制备和性质”实验存在的问题进行分析并作改进设计。使用具支试管等仪器将SO₂的制备与性质检验整合在密封装置中连续进行;借助压力传感器和pH传感器分别测量SO₂溶于水的过程中容器内气体压力的变化和溶液pH的变化。改进后的实验装置具有取材方便、操作简单、现象明显和有益环保等特点。     

基于POE教学策略和价类二维图的教学——以“SO2的性质”为例

以POE教学策略和价类二维图组织教学,结合学科核心素养,以“SO₂的性质”为例,让学生预测性质,设计实验,观察现象,进而形成结论。以期培养学生学习元素化合物的一般方法和学科核心素养。     

基于紫外荧光光谱技术的SO2气体测量实验装置

根据SO₂气体吸收光谱与荧光光谱特性,该文设计了一种基于紫外荧光光谱技术的SO₂气体测量实验装置。该装置利用闪耀氙灯和透镜得到小光束平行光,在荧光反应室内进行SO₂荧光的激发反应,使用光电倍增管探测激发荧光的强度。通过开展不同浓度的SO₂激发荧光强度检测实验,表明SO₂浓度与荧光强度电压信号峰值有良好的线性关系,线性度优于99.9%。通过Allan方差分析,当积分时间为164.7 s时,探测极限为0.79μg/m3,有效实现了低浓度SO₂的检测。该装置结构紧凑、精度高、稳定性好,可用于低浓度SO₂气体的连续测量以及实验教学。     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

基于三元整合策略提高学生问题解决能力的高三专题复习研究——以“FeCl3和SO2反应”为例

概述高中学生化学问题解决能力的研究现状,以两道试题为例分析对比,从实验、性质、原理三个角度整合设问的考查要求,提出培养学生问题解决能力的教学关键,引出"实验—性质—原理"三元整合教学策略,阐释其理论依据、具体内涵与教学流程。以三元整合策略为依据,设计并实施"FeCl₃和SO₂反应"的课堂教学,发现学生在三元整合策略指导下的专题复习中更能对新情境进行迁移学习,提高问题解决能力,并为基于三元整合策略的高三专题复习提出教学建议。     

硫酸根离子是否会干扰氯离子的检验

一、问题的提出原高中化学教材第三册中,在检验未知物是否含有Cl^-时,特别强调:"需要注意的是,如果能够确定在原溶液中没有SO_4²-,可以直接对Cl^-进行检验;如果确定在原溶液中有SO_4²-存在,就必须首先排除干扰,然后再进行检验。"     

绿色催化剂Al2(SO4)3·18H2O合成乙酸乙酯

酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al₂(SO₄)₃·18H₂O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al₂(SO₄)₃·18H₂O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

培养与提高学生科学素养探究

以提高学生学科素养为宗旨的化学新课程改革,使化学教科书的功能发生了根本性转变.教科书不仅要为学生的学习提供范例和素材,更要促进学生学习方式的转变.在必修一专题二第二单元"金属钠的性质和应用"中,演示实验和罗列的方程式均体现了编者的独具匠心,重视培养学生的学科素养,体现学科思想.一、竞争反应思想在钠的性质部分,有很多地方都体现了竞争反应的思想.如,Na和H₂0、HCl的反应,Na₂0,Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应等.1.Na和H20、HCl的反应学生在观看了Na和H₂O反应的实验以后,老师     

高中化学探究性实验设计--以“Na2CO3和NaHCO3性质”为例

目前高中化学探究性实验教学出现了以下问题:教师为学生设计好实验探究过程,不利于对学生科学思维的培养;缺乏创新方案设计,导致探究性实验教学不能有效培养学生的创新能力。本次研究以“Na₂CO₃和NaHCO₃性质”学习为例,从生活化情境引入、学生自主设计、教师新课教授、实验创新改进几个方面,探索高中化学探究性实验教学设计方案。     

利用厨房材料探究Na2CO3、NaHCO3的性质

利用厨房常见材料设计实验，以化学视角探究日常用品Na₂CO₃、NaHCO₃的性质。可以在家中利用常见材料进行探究，认识Na₂CO₃、NaHCO₃的外观、水溶性、溶解过程的热效应、碱性、与酸反应的过程、热稳定性，进而能够科学、有效地在生活中应用，同时使学生感受到生活与科学的紧密联系。     

再探浓硫酸与铜反应实验的设计

2019年人教版高中化学教材中的浓硫酸与铜的反应实验存在一定的不足,在已有改进的基础上,对其进一步改进。改进要点为：用一次性注射器控制铜丝与浓硫酸的接触和分离;使用品红试纸和石蕊试纸检验SO₂;用双联打气球连接T形玻璃管,借此排尽装置中剩余的SO₂。设计的实验装置结构较为简单,现象明显,用时短,绿色环保,适宜课堂实验探究。     

自然光条件下光自芬顿/PMS协同体系处理新污染物的实验设计

为强化学生对新污染物处理理论和实验技能的掌握,设计了光自芬顿/过氧单硫酸盐(PMS)协同体系在自然光条件下对新污染物的强化降解实验。利用水热法和浸渍法制备改性氮化碳空心球MoS₂/TCN_Cl-S(P),以四环素(TC)作为新污染物代表,构建了光自芬顿/PMS协同体系,基于其耦合效应,提高在自然光条件下污染物的降解效率。结果表明,光自芬顿/PMS体系对TC在120min内的降解率可以达到80%,较不引入PMS的光自芬顿体系提高了30%。其原因在于光自芬顿反应中产生的H₂O₂与PMS发生协同作用,产生了更多的·O₂^-、SO₄^-·和¹O₂等活性自由基,从而提高了TC的降解效率。该实验设计体系有助于促进学生对高级氧化技术的掌握,为学生科研创新能力培养体系的构建提供参考。     

模型认知：知识模型与认识模型——“NH3→N2H4→NxHy”单元复习教学的思考

以NH₃、 N₂H₄和N_xH_y等物质为载体,融入NH₃的空间结构、物理性质、化学性质(弱碱性、氧化性、还原性)及制备方法等学科知识,建立氮氢化合物内容的知识模型。从NH₃→N₂H₄→N_xH_y,以熟悉物质的结构和性质关系为原型,类比、预测、求证N₂H₄的知识,迁移N_xH_y的认识,建立“原型-类比(模仿与创新)-求证”的氮氢化合物认识模型,加深与巩固“结构决定性质”的学科思想。     

由物质的组成求质量分数的方法点津

在平时做题中经常遇到这样一类题——由物质的组成确定某元素的质量分数.此类题若按常规的思维方法求解,要设很多的未知数,计算过程很繁琐,会浪费大量时间,甚至会陷入困境.若能转换一下思维方式,则可"绝处逢生".现就此类题常见题型的不同解法剖析如下.一、通过原子固定个数比求质量分数例1 由 FeSO₄和 Fe₂（SO₄）₃组成的混合物,其     

大概念视域下“亚铁盐和铁盐的性质”教学实践

以“缺铁性贫血和服用琥珀酸亚铁片”为真实情境,学习铁盐与亚铁盐的性质、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化等核心知识,培养学生的科学探究、变化观念和守恒观念等核心素养。以“印刷电路板的制作”为真实情境,融合信息化技术,让学生深刻体会化学知识原理在化工生产中的大用途和“学以致用、理论指导实践”的情感,达到大概念教学引领下的深度学习的目的。     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,