Cu与浓HNO3反应后溶液何以显绿色?

硝酸铜晶体Cu（NO₃）₂·3H₃O₂和硝酸铜溶液都是深蓝色的,可是Cu与浓HNO₃反应后的Cu（NO₃）₂溶液却明显的呈绿色。按通常的解释,是因为反应生成的红棕色的NO₂溶解在蓝色的Cu（NO₃）₂溶液中引起的。这种解释原本是至理入微的,是已经完全解决了的简单问题。最近有实验者撰文指出Cu（NO₃）₂溶液显绿色的原     

绿色催化剂Al2(SO4)3·18H2O合成乙酸乙酯

酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al₂(SO₄)₃·18H₂O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al₂(SO₄)₃·18H₂O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。     

H2O2与Fe2+作用的实验探究

由两道高考试题引出对Fe²⁺与H₂O₂反应的探究。结果发现,不同的亚铁盐与H₂O₂作用的结果与实验条件有关：在无外加酸碱时FeSO₄溶液与H₂O₂作用会得到碱式硫酸铁和氢氧化铁沉淀的混合物;FeCl₂溶液与H₂O₂作用会得到聚合氯化铁胶体。在酸性较强时Fe²⁺与H₂O₂作用主要生成Fe³⁺;在酸性不太强时主要得到胶体,往往得不到沉淀。亚铁盐与H₂O₂混合除了发生Fe²⁺与H₂O₂之间的氧化还原反应外,同时含铁物质会催化H₂O₂的分解,H₂O₂分解放热还会促进Fe     

平衡体系转化率变化问题探析——由近三年江苏省高考选择题引发的思考

<正>一、真题再现【例1】(2021年江苏卷,8题)N₂是合成氨工业的重要原料,NH₃不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO₃;HNO₃能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N₂与O₂反应生成NO,NO进一步氧化生成NO₂。■。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH⁺₄、NO^-₃均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂,     

Cu-Er异核配合物Cu（2-mpac）2Er2（NO3）6（H2O）8·6H2O的合成与结构

以2-甲基吡嗪-5-羧酸铜单核配合物为配合物配体,合成了一个Cu-Er异核配合物Cu（2-mpac）₂Er₂（NO₃）₆（H₂O）₈·6H₂O（1）（2-mpac:2-甲基吡嗪-5-羧酸）,并利用元素分析仪,红外光谱仪和单晶X-射线衍射仪对配合物（1）进行了物理化学性质表征。晶体学数据:三斜晶系,P-1空间群,a=0.835 10（10）nm,b=1.006 62（14）nm,c=1.240 14（15）nm,α=111.662（3）°,β=99.057（2）°,γ=100.472（2）°,V=92.35（2）nm,Z=1,μ=5.209 mm^-1,F（000）=633,S=1.070,最终偏离因子为[I>2σ（I）]R₁=0.058 5,w R₂=0.163 2,对于全部数据R₁=0.067 8,w R₂=0.175 4。     

基于真实情境的化学反应原理复习研究--以“CO2氢化制CH3OH”为例

以“核心素养”为本的浙江新高考改革,对化学课堂教学提出了更高要求。为了提高学生解决实际问题的能力、培养学科核心素养,创设真实问题情境“用CO₂与H₂制CH₃OH”。以“用CO₂与H₂制甲醇可以实现吗?→用CO₂与H₂制甲醇反应能进行到什么程度?→用CO₂与H₂制甲醇反应快吗?”为教学主线,构建化学反应原理的认知模型,为高三化学反应原理复习提供借鉴。     

基于SOLO分类理论的“Na2O和Na2O2”结构化教学

化学学科核心素养导向下,基于SOLO分类理论进行“Na₂O和Na₂O₂”教学设计与实践,促进学生对Na₂O和Na₂O₂核心知识的理解与运用,提高学生化学学科核心素养和思维结构水平。     

物质组成中的任意值

例1 已知 Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合     

基于滤纸片上浮法探究pH和底物浓度对H2O2酶促反应的影响

优化教材实验“探究pH对H₂O₂酶活性的影响”，并测量了不同浓度的H₂O₂底物对酶促反应的影响，利用滤纸片上浮法测定酶促反应速率，简化实验步骤、放大实验现象，提高了实验成功率。结果显示：H₂O₂酶的最适pH在6.0左右，pH2.0环境下其活性完全丧失，pH10.0环境下活性降低且重新置于适宜pH环境后可部分恢复。一定范围内，酶促反应速度与H₂O₂浓度呈正比。     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

H2SO4-硅胶固体酸催化乙醇和乙酸的酯化反应实验

制备H₂SO₄-硅胶固体酸,用约0.2 g的硅胶固体酸替换2 mL浓H₂SO₄应用于催化乙醇和乙酸的酯化反应,通过减小当量进行对比实验后发现,只要0.1 g硅胶固体酸即可达到2 mL浓H₂SO₄的催化效果。在该反应中固体酸催化剂使用量少,危险性小,操作简单,反应产生酯的现象明显。     

妙用整体思维 实现出奇制胜

所谓整体思维是指不过多注意整个事件的过程,而是直接从起始条件或原因找到结果或其中一种较为突出的题眼的思维过程.它的特点是过程简洁、步骤简单,往往能快速而准确地解决问题.下面试举几例来说明之.一、运用整体思维进行替换解题例1将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL,1.8 mol·L^-1的HNO₃溶液中,固体完全溶解后,在标准状况生成1.12 L的NO（HNO₃还原后的产物假定仅此一种）,再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1NaOH溶液.若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少应为多少.解析:NaOH的作用相当于用OH^-代替与Fe形成盐的NO₃^-,所以NaOH物质的量等于溶液中NO₃^-的物质的量.有     

梳理知识 分析考点

酸碱的中和反应是我们学习化学的重点和难点,也是中考命题的常青树.现将有关中和反应知识要点和考点分析梳理如下,供参考.【知识梳理】1.特点:反应物是酸和碱,生成物是盐和水.中和反应是放热反应,中和反应属于复分解反应.需要注意的是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O;CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O等就不属于中和反应.     

NO2水溶性实验的教学分析

鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的.     

铜与硝酸反应的典型解法

在学习高一化学硝酸的知识时,经常遇到下面这道题.题目:38.4mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL（标准状况）,反应消耗HNO₃的物质的量可能是(忽视NO₂与N₂O₄的相互转化     

EuFeO3/Eu3Fe5O12混合相纳米颗粒制备及其可见光光催化性质研究

用溶胶-凝胶法制备出EuFeO₃纳米颗粒,通过调节蒸胶温度控制Eu₃Fe₅O₁₂相的生成,X射线衍射测试结果表明当蒸胶温度升高到140℃时,样品会出现EuFeO₃和Eu₃Fe₅O₁₂的混合相.并且随着蒸胶温度的升高,样品的磁性逐渐增强,但可见光下对有机染料罗丹明B的催化降解效率逐渐减弱.当在光催化反应中加入少量H₂O₂后,由于存在非均相芬顿反应,罗丹明B的降解效率有了进一步的提高.     

抗击新冠化学品的作用及制备

一、常见消毒剂及其制备方法84消毒液、75%乙醇等均可有效杀灭新型冠状病毒。工业上大量生产乙醇主要有两种方法:一种是用石油裂解气中的乙烯作原料,在催化剂加热条件下和水反应生成乙醇,反应方程式:CH₂=CH₂+H₂O催化剂→ΔCH₃CH₂OH。     

化学方程式精选练习赏析

1.（福建南安）目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩,交警常用一种"酒精检测仪"检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O,反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合     

C与SiO2反应的热力学分析

从热力学角度分析C与SiO₂反应生成CO而非CO₂的原因;指出在实际生产温度下,Si和SiO₂均呈液态,理论上不应引用298 K时的生成焓与标准熵;计算了2200 K时反应的热力学函数,并进一步讨论了298~2500 K温度范围内反应焓变与熵变对298 K时相应数值的偏离情况,绘制了较精确的ΔrG_m^θ-T图;发现对于C与SiO₂的反应而言,在此温度范围内,热力学函数对298 K时相应数值的偏离程度较小。     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,