“酸、碱、盐”相关知识常见错误辩答

1.因为NaCl的水溶液通电后,产生了自由移动的离子,所以NaCl的水溶液能导电. 答:错.因为NaCl溶解在水里时,就已经产生了自由移动的离子,由于有自由移动的离子存在,所以通电时能观察到溶液导电. 2.NaCl、HCl的水溶液都能导电,是因为在它们的水溶液中存在能自由移动的离子,所以NaCl、HCl都是由离子构成的化合物.     

用极限法解化学判断题

极限是数学分析的基本概念之一,在化学解题中,常运用这个概念,假设所研究的问题无限接近于极端情况,以达到简化解决问题过程的目的。下面举例说明极限观点在分析、讨论和解答有关化学判断题中的应用。一、某种物质中是否含杂质的判断例1(’94全国高考题)把含有某一种氯化物杂质的MgCl_2粉末95mg溶于水后,与足量的AgNO_3溶液反应,生成AgCl沉淀300mg,则该MgCl_2中的杂质可能是()。(A)NaCl(B)AlCl_3(C)KCl(D)CaCl_2     

化学解题中的思维转换技巧

一、“以纯代杂”转换例1、把95毫克含有某种氯化物杂质的MgCl_2粉末溶于水后,与足量的AgNO_3溶液反应,生成AgCl沉淀300毫克,则该氯化物中的杂质可能是( ) A、CaCl_2 B、KCl C、AlCl_3 D、NaCl 解析:由题意直接求出杂质是何种物质是很困难的,不妨设95毫克氯化物全部为MgCl_2。由MgCl_2→2AgCl可得AGCl287毫克,而原题中AgCl沉淀为300毫克,这说明杂质的含氯量大于MgCl_2的含氯量。AlCl_3含氯量最大选(C)。二、“放缩归一”转换例2、两种金属组成的混合物15克,与足量盐酸反应,生成H_211.2升(标况),则下列各组金属中,肯定不能组成上述混合物的是( )     

电导法测定混合电解质NaCl和KCl水溶液的活度系数

应用电导法测定了盐湖卤水中混合电解质NaCl和KCl水溶液的活度系数,讨论了混合电解质水溶液活度系数随温度和浓度的变化关系.     

NaCl在葡萄糖—水和蔗糖——水混合物中的平均活度系数

利用电动势法测定了NaCl(m_(NaCl)=0.006-2.0mol·kg~(-1))在10,20和30％的糖(葡萄糖或蔗糖)水溶液中的平均活度系数,利用扩展的Debye—Huckel方程和Pitzer方程对实验结果进行了理论处理。这两种理论模型得到的结果非常一致。同时发现:Pitzer方程参数β~(0)和β~(1)随这些混合溶剂的介电常数的倒数及混合溶剂中糖的摩尔分数的增大而线性增大;对于Debye—Huckel扩展方程的离子相互作用参数C亦存在类似的线性关系。     

1-1型钾盐水溶液在25 ℃及全浓度范围内的活度系数的拟合计算

对 1-1型钾盐水溶液应用 Clegg-Pitzer半经验热力学方程进行计算 .在 2 5℃及全浓度范围内 ,分别求出 8种单一电解质水溶液 ( KF,KCl,KBr,KI,KOH,KNO3 ,KCl O3 ,KBr O3 )的 WH2 O,KX,UH2 O,KX及 BKX参数 ,同时 ,计算出 8个溶度积常数 .还对 9种双盐饱和水溶液 ,计算出各自的 WKXY,UXY及 QH2 O,KXY参数 .计算结果通过了 F检验     

氯气的实验室制法及其拓展

一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑     

α-氨基酸在己酸钠水溶液中的流动活化自由能

测定了298．15和308．15K时．甘氨酸、DL—α-丙氨酸、DL—α-氨基正丁酸、DL-缬氨酸和DL-亮氨酸在己酸钠水溶液中的粘度,计算了α-氨基酸在己酸钠水溶液中的粘度B系数,运用Feakins公式得到了氨基酸的流动活化自由能△μ2^＋≠,并计算了氨基酸两性端基（NH3^＋,COO^-）和CH2基团对△μ2^＋≠的贡献。按照溶质-溶剂之间的相互作用对结果进行了讨论。     

《溶液》重点概念辨析及解题指导

1．溶液的概念 溶液是均一、稳定的混合物，但这种混合物可以有颜色(如碘酒)，也可以无颜色(如蔗糖水)，如何确定溶质?可简记如下：固液混合固为质(如食盐水中NaCl为溶质)；气液混合气为质(如盐酸中HCl为溶质)；溶液混合少为质(如75％的酒精中水为溶质)；     

“电解质”释疑

一、电解质一定能导电吗? 答:不一定.属于离子化合物的电解质固体不导电,因在固体中虽然存在阴阳离子,但无自由移动的离子,故其不导电,只有在溶解于水或在熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电,如NaCl晶体不导电,而其水溶液或在熔融     

特殊溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数的定义是溶质质量与全部溶液质量之比。溶质质量分数的计算是我们学习的重点,下面介绍10种特殊溶液中溶质质量分数的计算。例1 向120克水中投入20克NaCl,完全溶解后,再投入20克KCl,完全溶解.求所得溶液中溶质KCl的质量分数。     

初中化学易错题选析

1.下列各组物质,能在pH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色透明溶液的是A.NaCl BaCl2 Na2SO4 B.NaOH NaCl Na2SO4 C.CuSO4 NaCl NaNO3 D.Na2SO4 HCl KCl错解B或C.错因剖析本题中的各组物质都是可溶性的酸、碱、盐,它们彼此之间是否能发生复分解反应,关键在于看有无沉淀、气体或水生成.错选B是只考虑NaOH、NaCl、Na2SO4三种物质之间不发生反应,     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

一道解法值得探讨的实验习题

高中化学(甲种本)第一册实验六实验习题5,不另用其他试剂,鉴别以下两组溶液。 (1)HCl,CaCl_2,NaCO_3。 (2)NaBr,AgNO_3,HCl,Na_2CO_3。 这道知识性强、难度大,能考察思维能力,培养思维能力的好习题,引起了各地教师的重视和解法的探索。     

Na^＋、K^＋、Ca^2＋、葡萄糖及渗透压对泥鳅精子活力的影响

为开展泥鳅的人工繁殖提供依据,观察泥鳅精子在0～407.4kPa的NaCl、KCl、CaCl2和葡萄糖溶液中的活动情况。在NaCl、KCl、葡萄糖溶液中,泥鳅精子的快速运动和寿命的变化规律基本一致。精子活力与寿命的最适渗透压介于67.9～203.7 kPa。CaCl2溶液对精子活动起抑制作用,Ca2＋引起精子的聚集。并且随着Ca2＋浓度的增大,对泥鳅精子的聚集和抑制程度加重。     

高分子溶液sol—gel相转移Power—Law公式的修正

本文在大量实验基础上对长期以来使用的高分子溶液sol—gel相转移的Power—law公式η_r∝(f_c—f)~(-k)作了进一步的探讨。在式中引入有关体系性质的参量和实验的边界条件后,可将公式变为η_r∝[1—(f/f_c)α]~(-k)。而修正后的公式更加接近实验事实。参数α反映了溶液中溶质、溶剂以及添加的金属阳离子间的相互作用情况,从而得到的结果也更加可靠。     

电解总反应方程式的快速写法及应用

<正>电化学历来都是高考中的重点和难点。以石墨(C)、金属铂(Pt)等惰性电极材料为电极进行电解,正常情况下的电解质是水溶液,其电解总反应方程式有比较简洁的写法。笔者在中学教学一线归纳总结出电解总反应方程式的快速写法,现形成文字仅供读者参考。一、电解总反应方程式的写法惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、NaOH等溶液时,电解总反应方程式可用以下写     

第二册 第三章 电离平衡导学导练

第一节　电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　 )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 (　　 )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且…     

《溶液》学习指南

一、条件不同,溶液中溶质可能不同,溶质质量分数求法也不同. 例1 20℃时,把3.5克下列物质分别溶于10克水中,求所得溶液中溶质质量分数各为多少?(20℃时,KNO3的溶解度是31.6克,NaCl的溶解度是36克)(1)KNO3;(2)NaCl;(3)KNO3和NaCl的混合物(NaCl占20%);(4)CuSO4·5H2O(蓝矾).     

KCl在1,2-丙二醇非水溶剂中热力学性质的研究

应用钾离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye-Hückel极限公式,求得不同温度下KCl在1,2-丙二醇非水溶剂中的活度系数(±),计算了KCl在1,2-丙二醇非水溶剂中的相对偏摩尔自由能(-GB,R),并据电解质溶液的溶剂化理论对KCl的活度系数及相对偏摩尔自由能的变化规律进行了初步的讨论.