梳理知识 分析考点

酸碱的中和反应是我们学习化学的重点和难点,也是中考命题的常青树.现将有关中和反应知识要点和考点分析梳理如下,供参考.【知识梳理】1.特点:反应物是酸和碱,生成物是盐和水.中和反应是放热反应,中和反应属于复分解反应.需要注意的是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O;CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O等就不属于中和反应.     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

化学方程式精选练习赏析

1.（福建南安）目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩,交警常用一种"酒精检测仪"检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O,反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合     

再看NO2与H2O反应

通过对“NO₂与H₂O反应并无NO生成”这一异常现象进行探究,发现通常利用NO₂与H₂O反应制备HNO₃的过程是分步进行的,NO₂与H₂O反应先生成HNO₃和HNO₂;HNO₂不稳定,随后分解生成NO和HNO₃。     

“氯水氧化性”题型解题关键

氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl₂+H₂OHClO+HCl,HCl=H⁺+Cl^-,HClOH⁺+ClO^-,H₂OH⁺+OH^-。所以,新制的氯水中含有分子H₂O、Cl₂、HClO和离子H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化性,且HClO     

抗击新冠化学品的作用及制备

一、常见消毒剂及其制备方法84消毒液、75%乙醇等均可有效杀灭新型冠状病毒。工业上大量生产乙醇主要有两种方法:一种是用石油裂解气中的乙烯作原料,在催化剂加热条件下和水反应生成乙醇,反应方程式:CH₂=CH₂+H₂O催化剂→ΔCH₃CH₂OH。     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,     

2011年高考化学平衡六大热点

化学平衡是历年高考的必考内容,分析2011年全国各地高考试题可以发现,化学平衡仍是高考的重点内容,且题型稳中有变,现将其热点总结如下.一、化学平衡的移动例1（江苏卷第15题）700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应:CO（g）+H₂O（g）≒CO₂（g）+H₂（g）,反应过程中测定的部分数据见表1(表     

绿色催化剂Al2(SO4)3·18H2O合成乙酸乙酯

酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al₂(SO₄)₃·18H₂O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al₂(SO₄)₃·18H₂O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。     

培养与提高学生科学素养探究

以提高学生学科素养为宗旨的化学新课程改革,使化学教科书的功能发生了根本性转变.教科书不仅要为学生的学习提供范例和素材,更要促进学生学习方式的转变.在必修一专题二第二单元"金属钠的性质和应用"中,演示实验和罗列的方程式均体现了编者的独具匠心,重视培养学生的学科素养,体现学科思想.一、竞争反应思想在钠的性质部分,有很多地方都体现了竞争反应的思想.如,Na和H₂0、HCl的反应,Na₂0,Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应等.1.Na和H20、HCl的反应学生在观看了Na和H₂O反应的实验以后,老师     

钾和水反应实验的创新设计

现行的高中化学教材中关于K和H₂O反应实验,并没有证明生成H₂,学生对此心存疑惑。利用橡皮塞、玻璃两通管、注射器等实验用品对实验装置创新设计,学生可以清晰地观察到实验现象,从而很好地证明了K和H₂O反应生成了KOH和H₂。此举解决了学生心中的疑惑,提高了教学效果。     

金属与酸反应问题的讨论

一、放出的氢气质量不等1.基础知识例1 等质量的 Fe、zn、Al、Mg 与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应放出 H₂的质量由大到小的顺序_<sub><sub><sub>;放出 H₂的速率_<sub><sub><sub>.解析设 Fe、Zn、Al、Mg 的质量为1,与稀硫酸反应放出 H₂的质量分别为 x₁、X₂、x₃、x₄,则:     

对加碘盐中碘化钾损失的探究

题目.（2011年浙江理综化学26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO₃^->Fe³⁺>I₂;还原性:S₂O₃²+>I^-,3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O;KI+I₂=KI₃……（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_<sub><sub><sub>。解析:依题意知,KI被空气中的氧气氧化,介质不能     

H2O2与Fe2+作用的实验探究

由两道高考试题引出对Fe²⁺与H₂O₂反应的探究。结果发现,不同的亚铁盐与H₂O₂作用的结果与实验条件有关：在无外加酸碱时FeSO₄溶液与H₂O₂作用会得到碱式硫酸铁和氢氧化铁沉淀的混合物;FeCl₂溶液与H₂O₂作用会得到聚合氯化铁胶体。在酸性较强时Fe²⁺与H₂O₂作用主要生成Fe³⁺;在酸性不太强时主要得到胶体,往往得不到沉淀。亚铁盐与H₂O₂混合除了发生Fe²⁺与H₂O₂之间的氧化还原反应外,同时含铁物质会催化H₂O₂的分解,H₂O₂分解放热还会促进Fe     

中考新热点——趣味化学题

例1（2014·龙岩）"接龙"是化学扑克（和普通扑克相似,牌面标注物质的化学式）的一种游戏,其规则是:当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应.某局游戏中,甲到戊五人各有一张不同的牌,牌面标注"CuSO₄"、"H₂SO₄"、"NaOH"、"Fe"、"Fe₂O₃".若甲的牌为"Fe₂O₃",且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足"接龙"规则,则丁的牌是（D）.A.NaOH B.Fe C.H₂SO₄ D.CuSO₄解析本题主要借助于"扑克接龙游戏"来考查单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的反应关系.若甲为     

“热化学”问题常见错误剖析

"热化学"问题是每年高考的必考内容,但考点题型相对固定,学好"热化学"的关键在于通过典型例题加深概念的理解,注重易错问题归类,反思出错点,能起到事半功倍的效果.一、审题不细心出错例1已知:CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）     

回归课本实验 拓展实验广度 挖掘实验深度

题目.过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:原理:CO（NH₂）₂+H₂O₂（?）CO（NH₂）₂·H₂O₂流程（见图1）:图1过氧化尿素的合成流程请回答下列问题:（1）根据反应原理,CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力是_<sub><sub><sub>。     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

谈谈双氧水跟KI、FeCl2溶液反应的化学表达式

我不知道化学教学同仁是否愿意讨论这个问题。就笔者的经历,我知道这是大家很难回避而又颇感棘手的问题。中学化学教材上不涉及这个问题,课堂上教师有理由可以绕过它,可是它早已铺天盖地遍及多种教参、教辅以及多种应试练习题,作为任课教师你还能在课外回避得了吗?一、双氧水跟碘化钾人们根据在KI溶液中滴入双氧水,溶液显橙黄色表示有I₂（实为KI₃）,提出了如下的答案:2KI+H₂O₂=2KOH+I₂,这种表达式似乎顺利地解释了反应是生成I₂,     

糖类知识问答

1.符合C_n（H₂O）_m通式的一定都是糖类吗?答:糖类的一般通式为C_n（H₂O）_m因为分子中氢与氧的原子个数比为2:1,看起来好像是由碳和水构成的,所以人们又称糖类为碳水化合物.但符合该通式的物质也不一定都是糖类,如甲醛CH₂O、乙酸C₂H₄O₂等虽符合该通式,但都不属于糖类.有些物质的分子在组成上虽不符合该通式,但它仍属于糖类,如鼠李