在注射器中进行铜和硝酸反应实验

以注射器作为铜和硝酸反应的主要反应容器,对教材上的铜和硝酸反应的实验装置作了改进,提出了环保设计方案;分析了实验中的注意事项,验证了NO₂的水溶性,实现了在无氧条件下制备NO并验证了NO的性质;实验改进后,现象更直观、明显,且安全可靠、符合环保理念。     

再看NO2与H2O反应

通过对“NO₂与H₂O反应并无NO生成”这一异常现象进行探究,发现通常利用NO₂与H₂O反应制备HNO₃的过程是分步进行的,NO₂与H₂O反应先生成HNO₃和HNO₂;HNO₂不稳定,随后分解生成NO和HNO₃。     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,     

例谈硝酸与铜反应的几种常见计算

在铜与硝酸的反应中,一般来说,浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,由于产物比较复杂,有的时候还要涉及到多步反应,甚至是循环反应,必须要有清晰的思路和正确的方法,以避免出错。     

“铜与硝酸反应”的微型化实验设计与创新

现行高中教材中铜和浓、稀硝酸反应的演示实验是分别在2支试管中进行的。利用教材上的装置和方法做该演示实验存在以下不足:一是NO气体的无色很难观察到;二是装置中的尾气不方便吸收,NO₂和NO会部分逸出,污染环境,危害师生的身体健康。针对教材演示实验存在的不足,在教学中,笔者通过不断改进和创新,设计出这种微型化实验装置,     

铜与浓、稀硝酸反应实验的微型化改进

<正>一、改进目的铜与浓、稀硝酸反应演示实验是人教版高中化学必修1的重点演示实验之一,能否做好该实验直接影响到学生对硝酸强氧化性的理解和把握,从而影响对金属与浓、稀硝酸反应特点的总结。在常规实验过程中,我认为存在以下几点不足:(1)由于铜与浓硝酸的反应程度比较剧烈,产生的有毒气体NO2容易逸散到空气中,造成严重的环境污染,危害师生身体健康,不利于课堂教学。(2)由于不能排尽试管内的空气,铜与稀硝酸反应     

铜与稀硝酸反应实验设计的反思与纠偏

一、常见铜与稀硝酸反应实验设计的归类与反思在高中化学中"铜跟稀硝酸反应演示实验"中,要解决的主要问题是将此实验生成的气体颜色与铜和浓硝酸反应产生的气体颜色进行比较。实验设计的思路包括:防止生成的无色 NO 气体与空气接触;后续实验能说明 NO 与 O_2会很容易反应生成红棕色的 NO_2。实验现象:铜在稀硝酸中逐渐溶解,反应生成无色气体,此气体遇空气很快变成红棕色;反应速     

硝酸铜溶液颜色的分析

一个“熟视无睹”的现象：铜和浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，铜和稀硝酸反应生成无色的NO气体。这是人教版的化学教科书16面的提法，反应后溶液的颜色是什么样的呢?只字未提，好像根本就没看到溶液的颜色。     

硝酸和铜反应实验的改进

硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。     

铜与稀硝酸反应微型化实验再改进

铜与稀硝酸反应实验方案常规操作存在如下缺陷：第一,铜和稀硝酸反应时,由于试管内存在的空气会对一氧化氮气体颜色的观察产生干扰,故难于探究铜与稀硝酸反应的性质：第二,铜与稀硝酸反应缓慢,只能等到稀硝酸或者铜反应完毕,     

关于铜与浓、稀硝酸反应的实验综合设计

铜与浓、稀硝酸的反应是中学阶段比较重要的知识点,因此有必要对铜与浓硝酸、稀硝酸的实验进行综合设计,以解决该教学难点。     

铜与浓、稀硝酸反应的一体化实验装置

指出了铜与浓、稀硝酸反应实验的不足，分析了两实验的异同点，介绍了铜与浓、稀硝酸反应的一体化实验装置、实验方法及实验优点。     

化学方程式精选练习赏析

1.（福建南安）目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩,交警常用一种"酒精检测仪"检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O,反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合     

铜与稀硝酸反应的实验改进

1实验目的 ①用铜与稀硝酸反应,验证稀硝酸具有强氧化性,并验证有NO生成;②验证NO与O2的反应;③验证NO2与水的反应。     

铜与硝酸实验的改进研究

[题目]某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行下列几方面的研究。(1)用铜屑与稀硝酸反应的反应速率较慢,为加快反应的速率,可采取的措施是_________或________。     

有关物质的量浓度的问题

铜与1mol·L^-1的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0．2mol·L^-1,则溶液中的c（H^＋）同时下降（ ）． A．0．2mol·L^-1 B．0．4mol·L^-1     

单质与硝酸反应的奇妙规律

从前我们在学习硝酸的强氧化性时,只是关注三个反应,铜与浓、稀硝酸的反应,C与浓硝酸的反应,关注的是反应方程式的配平、对应的比例系数(即14122,38324,14142)和电子的转移数目,而忽略了硝酸本身在反应时的特殊性.不管是浓硝酸还是稀硝酸,在与单质反应时都有奇妙的规律可循.     

铜与硝酸反应的绿色化、生活化、一体化改进

针对苏教版高中化学(2022年版)必修2中铜与浓硝酸、铜与稀硝酸反应装置存在的不足,可利用透明中药袋、注射器等生活中常见的物品,设计并制作一套绿色化、生活化的反应装置。借助该装置,可以将浓硝酸与铜的反应、二氧化氮与水的反应、稀硝酸与铜反应、一氧化氮的检验,以及尾气处理多个反应实验融于一体。该装置具有微量环保、操作简单、反应可控、现象明显等特点。     

谈谈化学演示实验中铜与硝酸反应的探究性试验

在化学演示实验中,铜与稀硝酸反应生成无色一氧化氮,一氧化氮如果与空气中的氧气接触就会进一步反应生成二氧化氮,颜色也由无色变为红棕色,影响实验效果。为此,要进行探究性试验,以选择合适的硝酸浓度和试验装置及方法,确保铜与稀硝酸反应的正常进行。     

自制微型一体化制备NOX及性质检验装置

铜与硝酸的反应是人教版高中化学必修第二册中的一个重要反应，也是验证硝酸化学性质的实验。为了让学生有效开展实验活动，便于观察实验现象，明确反应的产物，可利用矿泉水瓶、大小注射器、试管、大小烧杯等材料对其装置进行一体化改进，制成微型一体化制备NO_X及性质检验装置。从教学效果上看，既达成了实验教学目标，又激发了学生的学习兴趣，培养了学生的创新精神和科学素养。