《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

盐类水解知识点习题

第一部分 选择题 1.下列说法中正确的是( )。 A.所有酸式盐水溶液都显酸性 B.可溶性碳酸盐都能水解 C.钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D.硝酸钠水溶液显中性 2.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( )。     

离子反应面面观

1 相关概念的区别与辨析 1) 电解质和非电解质 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.强调电解质必须是化合物,单质不是电解质,也不是非电解质;且只要在水溶液和熔融状态2个条件中,任一条件下能够导电的化合物,就是电解质.     

利用化归思想简单证明溶液等体积混合的质量分数

一、证明:任何水溶液等质量混合的质量分数等于平均值例1质量分数为a%和3a%的水溶液等质量混合的质量分数等于多少?解析设溶液质量为m,则w=（a%m+3a%m）/2m=2a%二、证明:密度大于水的溶液等体积混合的质量分数大于平均值例2质量分数为10%和30%的H₂SO₄水溶液等体积     

1-1型钾盐水溶液在25 ℃及全浓度范围内的活度系数的拟合计算

对 1-1型钾盐水溶液应用 Clegg-Pitzer半经验热力学方程进行计算 .在 2 5℃及全浓度范围内 ,分别求出 8种单一电解质水溶液 ( KF,KCl,KBr,KI,KOH,KNO3 ,KCl O3 ,KBr O3 )的 WH2 O,KX,UH2 O,KX及 BKX参数 ,同时 ,计算出 8个溶度积常数 .还对 9种双盐饱和水溶液 ,计算出各自的 WKXY,UXY及 QH2 O,KXY参数 .计算结果通过了 F检验     

异戊醛Aldol缩合制备可可醛

本文以NaOH水溶液为催化剂，探讨了异戊醛Aldol缩合制备可可醛（2-异丙基-5-甲基-2-己烯醛）的最佳反应条件；反应温度50℃，反应时间9h，催化剂NaOH水溶液的浓度2mol，L^-1，OH^-/异戊醛为1/1（mol/mol)，主产物可可醛的产率为92.2%，并测定了催化剂的重复使用性能，结果发现NaOH水溶液重复使用9次后，其催化性能很稳定。     

1999年高考化学总复习指导与训练——化学计算

化学计算题型在高考中分为两大类:选择型计算题和综合型计算题,两类题型分值接近,在历年高考化学试卷中,涉及化学计算的总分值一般不低于25%。一、选择型计算题的常见解法1.概念分析法根据化学反应的实质,结合题给数据进行简单运算后分析出正确选项。例1 (’98高考15题)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L~(-1)NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L~(-1)H_2SO_4水溶液,③30mL0.40mol·L~(-1)HCl水溶液,④40mL0.30mol·L~(-1)HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L~(-1)蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )     

关于酸式盐水溶液的酸碱性问题研究

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶液显中性。 酸式盐的水溶液,是不是也遵循上述规律呢?如果是这样的话,NaH2PO4、Na2HPO4和NH4HCO3的水溶液都应显碱性,而NaHSO4的水溶液就一定显     

金属活动性顺序表的应用

1.判断金属在水溶液里电子得失的难易在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液里就越容易失去电子变成离子;金属的位置越靠后,它的离子越容易在水溶液里获得电子变成原子。 2.判断金属跟氧气反应的难易     

金属硫化物在水及酸性水溶液中溶解度的计算

近年来的研究表明，金属硫化物中的S^2-的碱性要比OH^-强的多，在水溶液中，金属硫化物能完全水解为HS^-和OH^-，按溶剂的拉平效应，S^2-离子“不可能”在水溶液中存在，由此建立起了溶解平衡式；同时考虑到金属硫化物在酸性水溶液中溶解，有H2S生成，而H2S的饱和溶液在25℃时的浓度为0．1mol／L．一旦超出这个浓度。就有H2S气体从溶液中逸出，由此提出了金属硫化物在水中及酸性水溶液中的溶解度的计算方法．并通过例题予以说明．     

木炭颗粒对水溶液中Cd2+和Cr3+质量浓度的影响

目的及方法:采用室内模拟试验,研究木炭不同粒径和用量及不同吸附时间对水溶液中Cd2+和Cr3+质量浓度的影响。结果:木炭粒径为0.25 mm时,溶液中的Cd2+、Cr3+质量浓度最高;粒径大于0.25 mm时,Cd2+、Cr3+质量浓度随着粒径增大而减小;粒径小于0.25 mm时,Cd2+、Cr3+质量浓度随着粒径减小而减小,表明只有在粒径小于0.25 mm时,粒径越小,吸附效果越好。木炭用量达到20 g.L-1时,水溶液中Cd2+、Cr3+剩余质量浓度显著低于对照,且随着用量增加,Cd2+、Cr3+剩余质量浓度有所降低;木炭用量为40 g.L-1时,第1天至第4天,4种不同浓度Cr3+水溶液中,Cr3+质量浓度随着时间的递增而递减,随后随着时间的推移,Cr3+质量浓度呈小幅增长趋势。结论:使用木炭对水溶液中的重金属离子浓度进行吸附,需要对粒径大小、用量、吸附时间等因素进行优化,才能保证吸附效果。     

“酸、碱、盐”相关知识常见错误辩答

1.因为NaCl的水溶液通电后,产生了自由移动的离子,所以NaCl的水溶液能导电. 答:错.因为NaCl溶解在水里时,就已经产生了自由移动的离子,由于有自由移动的离子存在,所以通电时能观察到溶液导电. 2.NaCl、HCl的水溶液都能导电,是因为在它们的水溶液中存在能自由移动的离子,所以NaCl、HCl都是由离子构成的化合物.     

关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算

酸式盐水溶液的酸碱性〈如NaHSO_4 NH_4HCO_3,NaH_2PO_4,(NH_4)_2HPO_4等酸式盐〉一般的中学生都感到难以判断。在此谈谈酸式盐的水溶液酸碱性的判断方法及其PH值的计算。 一、酸式盐水溶液酸碱性的判断方法: 酸式盐在水溶液中存在着电离和水解两种趋势,所以其水溶液显酸性,中性还是碱性,要看这两种趋势哪一种占主导地位而定。我们可以根据其电离常数与水解常数的大小判断酸式盐水溶液的酸碱性。     

盐类水溶液酸碱性的数学确定法

一、长期以来,在中学甚至大学的化学实验课程中,最常使用判别盐类水溶液酸碱性的方法是:1.由组成的盐来判别,即是粗略地、一般性地界定,凡是强酸强碱组成的盐,其水溶液呈中性;凡是强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性;凡是弱酸强碱组成的盐,其水溶液呈碱性。2.通过使用某些化学试剂进行判别。实践证明,上述的两种方法,只能对一般性盐类水溶液作出定性分析,而对如何准确判定一些特殊盐(弱酸弱碱组成的盐,酸式盐,多元酸或多元碱组成的盐)水溶液的酸碱性,特别是定量分析其酸碱度则无能为力。为此,笔者曾对盐类水溶液酸碱性进行定量分析研究,并总结…     

Fe^3＋、Fe^2＋性质归纳

1）Fe^3＋、Fe^2＋及其化合物的颜色 Fe^3＋在水溶液中呈棕黄色;Fe^2＋在水溶液中呈浅绿色;Fe（SCN）3呈血红色;Fe（OH）3沉淀为红褐色;Fe（OH）2沉淀为白色;Fe2O3固体为红色;Fe3O4固体为黑色;FeO固体为黑色．     

SO_2的漂白性释疑

SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3     

求解几例有关溶液的综合试题

例1 称量21．1g由NaOH和Ba（OH）2固体组成的混合物,配制成523．3g水溶液,向其中滴加100g Na2SO4溶液,可恰好完全反应,过滤后得滤液和沉淀,小心烘干沉淀后得到23．3g固体．试计算：     

水-丙酮体系在射频等离子本照射下自由基浓度测定

用自由基捕捉剂 1 ,1 -二苯基 -2 -三硝基苯肼 (DPPH)对等离子体引发水溶液体系聚合时体系中的自由基浓度进行了测定。发现在等离子体引发水溶液聚合体系中 ,自由基浓度随放电功率、放电时间的增加而增加 ,而且当体系中加入单体后 ,在同样的条件下体系中的自由基浓度比未加单体时的浓度高。     

氯水的多样性与多重性

氯气的水溶液叫氯水(通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水),它是卤素一章的重点。学习氯水时应掌握氯水成分的多样性和性质的多重性。     

PH对溶液中铬(V1)型体的影响

利用发表的平衡常数值计算了铬(V1)总浓度10~(-2)—10~(-6)M于PH_(1—8)范围存在于水溶液中各型体(CrO_4~(2-),Cr_2O_7~(2-),HCrO_4和H_2CrO_4)所占的百分数。